¡Bienvenidos!

Bienvenidos a mi blog de Física y Química de 4º ESO. En este blog podréis descubrir muchísimas cosas de la ciencia que no sabíais, que son las que damos nosotros día a día. Aquí se cuentan, tanto cosas del libro, como noticias actuales que nos cuenta nuestro profesor.
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domingo, 16 de diciembre de 2012

Esto es lo que vale y lo demás son tonterías.


Bueno chavales, llegó el momento de despedirse. Antes de nada disculpad que no pudiera venir el viernes a vuestra graduación, tuve que ir con mi niña a revisión al médico en La Residencia. Pero, no sólo ese día sino todos los demás, siempre habéis estado en mi pensamiento. Perdón también si no he dado todo lo que esperabais, por no saber todo lo que queríais, por no atenderos como merecisteis, por no escucharos cuando lo necesitasteis, por no ser mejor, pero tened claro que todo lo que hice lo hice con la mejor de las intenciones y para vuestro bien, y aunque a veces no lo entendierais , sé que no me lo tendréis en cuenta. Nunca tendréis un profesor a quien le importéis más que a mí. He leído las dedicatorias y sabed que han llegado al fondo.
Jessica: Parece que ya controlas ese genio que tienes, me alegro, recuerda que siempre es más fácil vivir con una sonrisa.
Marco: Gracias por tus momentos de comprensión, por no tener en cuenta algunos comentarios, tienes un gran corazón.
Ángela: Gracias por tu buen humor, por recibirme siempre con una sonrisa, por ser tan buena (aunque cotorreas demasiado), me gusta que saques el genio de vez en cuando.
Paula: Gracias por tu sonrisa permanente, la esperaba como se espera el sol en los recreos.
Alicia: Gracias por mostrarte al final como eres, que hasta ahora tenías un caparazón, sigue tan equilibrada.
Alba G: Gracias por tu dulzura (por lo menos lo que te conozco).
Alejandro: Gracias por tu ironía, por tu humor ácido, por enseñarme.
Víctor: Gracias por tu respeto.
Alba I: Gracias por tu comprensión (a veces ;-) y aunque no has sido siempre justa conmigo en los últimos tiempos, te entiendo.
Juan: Gracias por tu temple, tu esfuerzo, tu colaboración, me alegra ver que también has conseguido abrirte y mostrar todo lo que llevas dentro.
Jeisson: Gracias porque a pesar de los momentos difíciles siempre has sabido llevarlo todo con buena cara y respeto.
Ernesto: Gracias por ser tan buena persona, ahora solo tienes que dejarte conocer un poco.
José Luis: Gracias por ser tan respetuoso y responsable.
Alba R: Gracias por tu corazón, por ser tan buena persona.
Mónica: Gracias por tu generosidad y corazón.
Fernanda: Gracias por tu sensibilidad.
Ainara: Gracias por tu esfuerzo e ilusión.
Leticia: Gracias por dejar conocerte un poco a última hora.
Óscar: Gracias por hacerme más llevadero el trabajo, por tu buen humor y corazón.
Javier: Gracias por mostrarme que siempre hay alguien más vago que yo ;_) y persona a quien puede confiar cualquier cosa.
Ana: Gracias por tu sonrisa permanente, incluso en los malos momentos.
Marta: Gracias por tu respeto, ahora solo falta que te abras a los demás un poco, confía en ti.
Jaime: Gracias por tu corazón, por tu manera de ser, por tu sensibilidad.
Ya os lo he dicho pero ahora os lo escribo GRACIAS A TODOS por haberme dado estos dos años inolvidables, jamás he tenido a nadie como vosotros, seguid siendo igual de buenas personas que lo demás vendrá dado.
Nos vemos entonces el último viernes de junio de 2027 para abrir la cápsula del tiempo, si Dios quiere, la dejaré lacrada en la taquilla que tienen los profesores en la biblioteca, si no estuviera yo, ya dejaré orden de que lo guarden .Tratad de pasároslo bien con lo que hacéis , quered a los que os rodean, y pensad que “cuando naveguéis por el ancho mar siempre tendréis un puerto en mi corazón”.
No me olvidéis, que yo a vosotros no lo haré. Esto se acabó, ahora ya sólo seremos amigos.
Os quiere,
José Tezanos de la Herranz

¡SOMOS TU CLASE JOSE!

domingo, 3 de junio de 2012

Marismas

Bueno, pues el otro día la clase de física y química fuimos a las Marismas de Santoña a hacer un experimento con el agua, y tras unos sencillos procedimientos los resultados fueron estos:
- Temperatura: el bote que hay que aplicar marca 20ºC, pero el termómetro del profesor (no preguntéis por qué lleva un termómetro encima, está tarado) 19ºC. Al final escogimos la temperatura de 20ºC.
- Turbidez: 40 JTU.
- Oxígeno disuelto: 4 ppm (color rosa).
- Nivel de ph: 7.
- Nitratos: 5 ppm.
- Agua muy dura: 320 ppm (se considera muy dura cuando supera los 300)

Los procedimientos no los he podido explicar porque carezco del "librito" donde venían expuestos, pero eran muy sencillos, capaz de hacerlo cualquier persona (salvo los lisiados como yo).
Las fotos se subirán cuando la pesada de Ángela me las pase.










Posdata: la pesada de Ángela ha procedido a subir las fotos.

sábado, 2 de junio de 2012

Tema 10: Química del carbono

Tras haber recordado un poco la química de 3º con la entrada anterior, pasaremos a la química de este curso, la química del carbono.
- El átomo de carbono tiene en su última capa cuatro electrones, que puede completar compartiendo cada uno de ellos con otros cuatro átomos. Forma enlaces covalentes muy estables dirigidos en el espacio hacia los vértices de un tetraedro regular, cuyo centro está ocupado por un átomo de carbono.
- El átomo de carbono puede unirse a otros átomos de carbono, dando lugar a cadenas carbonadas.
- Dos átomos de carbono pueden unirse mediante un enlace simple, doble o tripe, según los pares de electrones que compartan.
- Hay varias formas de representar los compuestos de carbono: fórmula molecular, desarrollada, semidesarrollada y geométrica.
- Un grupo funcional es el átomo o conjunto de átomos responsable del comportamiento químico de la molécula orgánica.
- Una serie homóloga es un grupo de compuestos químicos que tienen el mismo grupo funcional, pero que poseen cadenas de diferente número de átomos.

Hidrocarburos:
- Son aquellos compuestos de carbono en cuya composición solo intervienen el carbono y el hidrógeno. Se clasifican en alcanos, que son saturados, y alquenos y alquinos, que son insaturados.

Alcoholes:
- Se derivan de los hidrocarburos en los que uno o más hidrógenos están sustituidos por grupos -OH.

Aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos:
- El grupo funcional de los aldehídos y las cetonas es el -C=O, y el de los ácidos carboxílicos, el -COOH.

Como escribir la explicación de la nomenclatura de todos elementos cuesta bastante trabajo, me lo ahorro y aquí dejo un enlace donde viene todo explicado:
http://www.monografias.com/trabajos28/reglas-nomenclatura/reglas-nomenclatura.shtml

Sustituyentes
Un sustituyente es un átomo o grupo de átomos que ocupan el lugar de un átomo o átomos de hidrógeno de la cadena principal de un hidrocarburo o de un grupo funcional en particular.

Ocurre lo mismo que en el caso anterior:
http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/nomencla/nomencla.htm

Un aplauso para nuestro profesor por el esfuerzo que está haciendo al explicar este tema. Aquí dejo un enlace donde también sale un profesor sufriendo explicando:
http://www.youtube.com/watch?v=_T42zJJYP5g

Repaso Química de 3º

En esta entrada se recordarán una serie de conceptos que hay que tener claros en química, por si se han olvidado.
En primer lugar, mencionar a Rutherford y Bohr, los dos hombres que descubrieron la estructura de los átomos, completando el segundo la información descubierta por el primero.


Rutherford
Bohr
                   

- El número atómico es el número de protones de un átomo, se representa con la letra Z y se indica mediante un subíndice situado delante del símbolo del elemento correspondiente.
- El número másico es la suma del número de protones y de neutrones contenidos en el núcleo, se representa con la letra A y se indica mediante un superíndice situado delante del símbolo del elemento en cuestión.
- Los isótopos son átomos de un mismo elemento con el mismo número atómico (nº de protones), pero distinto número másico (nº de protones y neutrones).
En la siguiente foto se pueden comprobar los conceptos anteriores, y además en el isótopo C-14.




Enlace químico
El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las distintas agrupaciones atómicas.
Tipos de enlace:
- El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten sus electrones. Se establece en la unión de elementos no metálicos (NN).







- El enlace iónico es la fuerza de atracción que se establece entre dos iones con cargas opuestas que se han formado por transferencia de electrones. Se establece en la unión de elementos metálicos y no metálicos (MN).




- El enlace metálico se forma entre átomos que poseen pocos electrones (1,2 o 3) en su capa más externa. Estos electrones circulan libremente como electrones deslocalizados, lo que hace que los metales resulten buenos conductores de la electricidad. Se establece en la unión de elementos metálicos (NN), como su nombre indica.



El mol y masa molar
- Un mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12.
- Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 x 10^23 entidades de dicha sustancia.
- La masa molar es la masa de un mol de átomos, de moléculas, de iones, etcétera.

lunes, 30 de abril de 2012

Tema 5: Trabajo y energía mecánica; Tema 6: Calor y energía térmica

En primer lugar, decir que estos dos temas están unidos debido a que guardan bastante relación, y así poderlos entender mejor. A continuación, conceptos y fórmulas importantes:
Tema 5
- Se denomina energía a la capacidad que tienen los cuerpos de producir transformaciones, como por ejemplo, realizar un trabajo.
- Se realiza trabajo físico cuando al aplicar una fuerza se produce un desplazamiento en la dirección de esta.
Potencia
Fórmula -> W = F x AX
La unidad de trabajo es el julio: 1julio = 1 newton x 1 m.
- La potencia expresa la rapidez con que se realiza un trabajo.
Fórmula -> P = W/t


La unidad de potencia es el vatio: 1W = 1 julio/1segundo


Energía potencial y cinética
- Un cuerpo posee energía mecánica cuando tiene capacidad para realizar un trabajo. Se estudia bajo dos aspectos: energía cinética y energía potencial.
La energía cinética es la capacidad que posee un cuerpo para efectuar trabajo por medio del movimiento.
Fórmula -> Ecin = 1/2 m x v(al cuadrado)
La energía potencial gravitatoria es la energía que posee un cuerpo según la posición que ocupa.
Fórmula -> Epot = m x g x h



Muelle
La energía potencial elástica es la que posee un cuerpo elástico (un muelle, una goma, etc.) debido a su estado de tensión.
Para las deformaciones que cumplen la ley de Hooke, la energía potencial elástica almacenada en el cuerpo deformado es proporcional al cuadrado de la deformación.
Fórmula -> Epotelas = 1/2 k x x(al cuadrado)






Nota: nosotros hemos estado realizando problemas en los cuales una energía cambia de forma de energía (por ejemplo, de potencial a cinética) sin perder calor, por lo que la energía resultante es la misma.

Tema 6
Calor
- El calor es la transferencia de energía que tiene lugar desde un cuerpo caliente (a mayor temperatura) a otro frío (a menor temperatura) al ponerlos en contacto. El calor se expresa con la letra "Q" y su unidad es el julio.
El calor específico,c (aunque nosotros lo expresamos como Ce para no causar confusión), de un cuerpo es la energía necesaria para elevar un grado (o un kelvin) la temperatura de 1 kg de masa de dicho cuerpo. Sus unidades son el J/KgºC o el J/kgK.
Fórmula -> Q = m x Ce x AT


Nota: al igual que en el tema anterior, en los problemas realizados la forma de energía dada (por ejemplo la cinética) se transforma en calor, siendo la energía resultante la misma que la inicial.


- Mezclas: en ocasiones no sabemos la temperatura de equilibrio que hay entre dos materiales mezclados. Muchos incrédulos harían la media entre las dos temperaturas, pero no es así.
Fórmula -> -m1 x Ce1 x (Te - T1) = m2 x Ce2 x (Te-T2)
Datos: -Es fundamental que la temperatura se de en K.
-Te = temperatura de equilibrio.
- Una de las dos masas tiene que ir en negativo para que el resultado sea correcto.

Mezclas


En el siguiente enlace podréis ver los procedimientos que se han de realizar para resolver un problema en el que hay cambios de estado:
https://docs.google.com/document/d/1RrjeOJcyGMoW6QyBlpfby1VkWciX2b5W8IMhcv5lBD4/edit

- Dilatación de los sólidos: -La dilatación lineal es el aumento de longitud que experimenta un cuerpo al ser calentado.
- La dilatación superficial es el aumento de superficie que experimenta un cuerpo por efecto del calor.
- La dilatación cúbica es el aumento de volumen que experimenta un sólido al elevar su temperatura.
Las fórmulas no vienen dadas porque aquí no se entenderían y además no tiene gran importancia en este año.

lunes, 23 de abril de 2012

Curioso problema

La locura de nuestro profesor es contagiosa y se va extendiendo por toda la clase... Con el siguiente enlace podrás acceder a un original problema que incluye energía, calor y mezclas:
https://docs.google.com/document/d/12rq73CsTG0v8b6_tLqSj1cDxpQAqM5T0uqRJg9LlbPk/edit
Y todo por unas tías...